નીચેની સ્પીસીઝને ધ્યાનમાં લો: CN^{+},CN^{-},N | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) દ્વિપરમાણ્વીય સ્પીસીઝનો બંધ ક્રમાંક $	ext{Bond Order} = \frac{N_b - N_a}{2}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણી શકાય છે,જ્યાં $N_b$ એ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોનની સ

Vedclass · Accepted Answer

$CN^{-}$

Vedclass · Answer

(B) દ્વિપરમાણ્વીય સ્પીસીઝનો બંધ ક્રમાંક $	ext{Bond Order} = \frac{N_b - N_a}{2}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણી શકાય છે,જ્યાં $N_b$ એ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે અને $N_a$ એ બંધપ્રતિકારક ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.$14$ સુધીના કુલ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતી સ્પીસીઝ માટે ઇલેક્ટ્રોન રચના: $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^2$ છે.$1. CN^{+}$ ($12$ ઇલેક્ટ્રોન): $	ext{Bond Order} = \frac{8-4}{2} = 2.0$$2. CN$ ($13$ ઇલેક્ટ્રોન): $	ext{Bond Order} = \frac{9-4}{2} = 2.5$$3. CN^{-}$ ($14$ ઇલેક્ટ્રોન): $	ext{Bond Order} = \frac{10-4}{2} = 3.0$$4. NO$ ($15$ ઇલેક્ટ્રોન): $	ext{Bond Order} = \frac{10-5}{2} = 2.5$મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$CN^{-}$ નો બંધ ક્રમાંક સૌથી વધુ $3.0$ છે.

નીચેની સ્પીસીઝને ધ્યાનમાં લો: $CN^{+}$,$CN^{-}$,$NO$ અને $CN$. આમાંથી કોનો બંધ ક્રમાંક (bond order) સૌથી વધુ હશે?

Similar Questions

$NO$ નો બંધક્રમાંક $2.5$ છે જ્યારે $NO^+$ નો બંધક્રમાંક $3$ છે. આ બે ઘટકો માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

દ્વિપરમાણ્વીય અણુના $2s$ અને $2p$ પરમાણ્વીય કક્ષકોમાંથી બનતી આણ્વીય કક્ષકોની કુલ સંખ્યા કેટલી છે?

$(SiH_3)_3N$ સંયોજન કેવું હોવાની અપેક્ષા છે?

બંધ ક્રમાંક (bond order) ના સંદર્ભમાં બંધની મજબૂતી (bond strength) ને તમે કેવી રીતે વ્યક્ત કરશો?

નીચેનામાંથી કઈ સ્પીસીઝનો બંધ ક્રમાંક (bond order) $1.5$ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module